ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего
образования, представленных в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей
программы воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия» в
образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета, устанавливает
обязательное предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование по разделам и темам программы по химии, определяет количественные и
качественные характеристики содержания, рекомендуемую последовательность изучения
химии с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса,
возрастных особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для реализации
требований к результатам освоения основной образовательной программы на уровне
основного общего образования, а также требований к результатам обучения химии на уровне
целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной деятельности
обучающегося по освоению учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях
решения глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой,
энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры
личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся,
навыков
их
самостоятельной
учебной
деятельности,
экспериментальных
и
исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда
на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании
естественно-научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным
знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой
науки химии на определённом этапе её развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение
обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии и
некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного
подхода к её изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно
2
организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических
представлений разного уровня:
– атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
– Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
– учения о строении атома и химической связи;
– представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и
осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя
функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей практического
применения и получения изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию представления о
химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы,
ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии
происходит с привлечением знаний из ранее изученных учебных предметов: «Окружающий
мир», «Биология. 5–7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как
области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из
компонентов мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании
системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в
приобщении к научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в
формировании и развитии познавательных умений и их применении в учебнопознавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение
приобрели такие цели, как:
– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к быстро
меняющимся условиям жизни;
– направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания, формирующим
мотивацию и развитие способностей к химии;
– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт,
полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни
и трудовой деятельности;
– формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на
основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и
направленности дальнейшего обучения.
3
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного общего
образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе – 68
часов (2 часа в неделю).
4
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о
методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов.
Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и
числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приёмами
обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств
образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда,
растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи,
прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение
и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов
разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография, проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание
моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения).
Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация
кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в
растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни
5
человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура
оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение
оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические
свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение
солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с
кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и
изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством
1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества,
взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами,
реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного
металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы
Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам.
6
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов
для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической
связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства
веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая
связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение химического равновесия.
7
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы.
Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ –
металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия),
исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных
факторов, исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение
опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование
осадка, выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры
окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения),
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы,
решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды
и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ –
кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства
серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды серы как
представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение
серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение
серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и
химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические
свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства,
применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
8
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные модификации
фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота,
физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в
природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её
соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная
реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине,
промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные
источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки
(бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных веществах:
жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство
органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и
кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в промышленности. Важнейшие
строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение
качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты,
отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов),
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной
кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений
(возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза,
графита, фуллерена, ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ
активированным углём и устройством противогаза, получение, собирание, распознавание
и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией
силикатной промышленности, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
9
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения
атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая
решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические
свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов,
основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и
их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в
природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения
кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и
получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами,
изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов),
особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование
видеоматериалов), исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в
кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков протекания
качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа
(III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия и кальция (возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных
свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование
веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация
веществ, далее – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий,
являющихся системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
10
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
11
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными
ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют
процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира
и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе,
коммуникативной
компетентности
в
общественно
полезной,
учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к
разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач,
выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к
взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых
норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие
представления
о
веществе
и
химической
реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для
понимания сущности научной картины мира, представления об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании
этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии,
необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной,
информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с
учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами
информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки
на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек
12
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных
знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории продолжения образования
с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных интересов и
потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью, осознание
ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в
ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать
смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь
с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений,
выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических
реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения, строить
логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и
заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебнопознавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать
существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях.
13
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также
в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и
форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определённого типа, приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных
поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на
состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой
темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и
письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих
интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной
работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять
или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать
соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и
анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
14
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной
области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, оксид,
кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения,
реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома,
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и
неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля
вещества (процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень
окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к определённому
классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать
понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в
Периодической системе, законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро;
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения, которые
имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать
химические
элементы,
неорганические
вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
15
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в
растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный
и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных
веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия
металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация ПДК
вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям), объяснять общие закономерности в изменении
свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учётом строения их атомов;
16
классифицировать
химические
элементы,
неорганические
вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в
растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по
выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных
веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие
в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
Содержание воспитания с учетом рабочей программы воспитания
Привлечение внимания обучающихся к ценностному аспекту изучаемых на уроках
явлений, организацию их работы с получаемой на уроке социально значимой информацией,
инициирование ее обсуждения, высказывания обучающимися своего мнения по ее поводу,
выработки своего к ней отношения.
Демонстрация обучающимся примеров ответственного, гражданского поведения,
проявления человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих текстов
для чтения, задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе.
Применение на уроках интерактивных форм работы с обучающимися:
интеллектуальных игр, стимулирующих познавательную мотивацию обучающихся.
Применение групповой работы или работы в парах, которые учат обучающихся
командной работе и взаимодействию с другими обучающимися; инициирование и
17
поддержку исследовательской деятельности обучающихся в рамках реализации ими
индивидуальных и групповых исследовательских проектов, что даст обучающимся
возможность приобрести навык самостоятельного решения теоретической проблемы, навык
генерирования и оформления собственных идей, навык уважительного отношения к чужим
идеям, оформленным в работах других исследователей, навык публичного выступления
перед аудиторией, аргументирования и отстаивания своей точки зрения
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Наименование
разделов и тем
программы
Количество часов
Всего
Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1
Химия — важная
область естествознания
и практической
деятельности человека
5
1.2
Вещества и химические
реакции
15
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1
Воздух. Кислород.
Понятие об оксидах
6
2.2
Водород. Понятие о
кислотах и солях
8
2.3
Вода. Растворы. Понятие
об основаниях
5
2.4
Основные классы
неорганических
соединений
11
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
3.1
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
7
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
18
Строение атома
3.2
Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции
8
Итого по разделу
15
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
19
9 КЛАСС
№
п/п
Количество
Наименование разделов и часов
тем программы
Всего
Раздел 1. Вещество и химические реакции
Повторение и углубление
1.1
знаний основных разделов
курса 8 класса
Основные закономерности
1.2
химических реакций
Электролитическая
1.3
диссоциация. Химические
реакции в растворах
Итого по разделу
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика
2.1
химических элементов
VIIА-группы. Галогены
Общая характеристика
химических элементов
2.2
VIА-группы. Сера и её
соединения
Общая характеристика
химических элементов
2.3
VА-группы. Азот, фосфор
и их соединения
Общая характеристика
химических элементов
2.4
IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения
Итого по разделу
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1
Общие свойства металлов
Важнейшие металлы и их
соединения
Итого по разделу
Раздел 4. Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в
4.1
жизни человека
Итого по разделу
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ
3.2
Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы
4
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
5
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
9
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
18
6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
6
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
7
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
9
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
28
3
17
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
20
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
2
68
20
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Тема урока
Количество часов
Всего
Электронные цифровые
образовательные ресурсы
1
Предмет химии. Роль химии в
жизни человека. Тела и
вещества
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
2
Понятие о методах познания в
химии
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
3
Практическая работа № 1
«Правила работы в
лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
4
Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
5
Практическая работа № 2
«Разделение смесей (на
примере очистки поваренной
соли)»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
6
Атомы и молекулы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
7
Химические элементы. Знаки
(символы) химических
элементов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
8
Простые и сложные вещества
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
9
Атомно-молекулярное учение
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
10
Закон постоянства состава
веществ. Химическая формула.
Валентность атомов
химических элементов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
11
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная
масса
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d323c
12
Массовая доля химического
элемента в соединении
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
13
Количество вещества. Моль.
Молярная масса
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
21
14
Физические и химические
явления. Химическая реакция
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
15
Признаки и условия
протекания химических
реакций
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
16
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
17
Вычисления количества, массы
вещества по уравнениям
химических реакций
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
18
Классификация химических
реакций (соединения,
разложения, замещения,
обмена)
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
19
М. В. Ломоносов — учёныйэнциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
20
Контрольная работа №1 по
теме «Вещества и химические
реакции»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
21
Воздух — смесь газов. Состав
воздуха. Кислород — элемент
и простое вещество. Озон
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
22
Физические и химические
свойства кислорода (реакции
окисления, горение). Понятие
об оксидах
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614
23
Способы получения кислорода
в лаборатории и
промышленности. Применение
кислорода
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d497a
24
Тепловой эффект химической
реакции, понятие о
термохимическом уравнении,
экзо- и эндотермических
реакциях
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4790
25
Топливо (нефть, уголь и
метан). Загрязнение воздуха,
способы его предотвращения
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
26
Практическая работа № 3 по
1
Библиотека ЦОК
22
теме «Получение и собирание
кислорода, изучение его
свойств»
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
27
Водород — элемент и простое
вещество. Нахождение в
природе
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
28
Физические и химические
свойства водорода.
Применение водорода
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
29
Понятие о кислотах и солях
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
30
Способы получения водорода в
лаборатории
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
31
Практическая работа № 4 по
теме «Получение и собирание
водорода, изучение его
свойств»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
32
Молярный объём газов. Закон
Авогадро
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
33
Вычисления объёма,
количества вещества газа по
его известному количеству
вещества или объёму
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
34
Вычисления объёмов газов по
уравнению реакции на основе
закона объёмных отношений
газов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
35
Физические и химические
свойства воды
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
36
Состав оснований. Понятие об
индикаторах
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
37
Вода как растворитель.
Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Массовая доля
вещества в растворе
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
38
Практическая работа № 5 по
теме «Приготовление
растворов с определённой
массовой долей растворённого
вещества»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
39
Контрольная работа №2 по
1
Библиотека ЦОК
23
теме «Кислород. Водород.
Вода»
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
40
Оксиды: состав,
классификация, номенклатура
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
41
Получение и химические
свойства кислотных, основных
и амфотерных оксидов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
42
Основания: состав,
классификация, номенклатура
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
43
Получение и химические
свойства оснований
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
44
Кислоты: состав,
классификация, номенклатура
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
45
Получение и химические
свойства кислот
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
46
Соли (средние): номенклатура,
способы получения,
химические свойства
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474
47
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных
задач по теме «Основные
классы неорганических
соединений»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
48
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a50
49
Обобщение и систематизация
знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
50
Контрольная работа №3 по
теме "Основные классы
неорганических соединений"
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
51
Первые попытки
классификации химических
элементов. Понятие о группах
сходных элементов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
52
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
53
Периоды, группы, подгруппы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
24
54
Строение атомов. Состав
атомных ядер. Изотопы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342
55
Строение электронных
оболочек атомов элементов
Периодической системы Д. И.
Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
56
Характеристика химического
элемента по его положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada824
57
Значение Периодического
закона для развития науки и
практики. Д. И. Менделеев —
учёный, педагог и гражданин
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada96e
58
Электроотрицательность
атомов химических элементов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
59
Ионная химическая связь
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34
60
Ковалентная полярная
химическая связь
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
61
Ковалентная неполярная
химическая связь
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab9
62
Степень окисления
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae28
63
Окислительновосстановительные реакции
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
64
Окислители и восстановители
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
65
Контрольная работа №4 по
теме «Строение атома.
Химическая связь»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486
66
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
67
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
68
Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
25
9 КЛАСС
№
п/п
Тема урока
Количество часов
Всего
Электронные цифровые
образовательные ресурсы
1
Периодический закон.
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb59e
2
Закономерности в изменении
свойств химических
элементов первых трёх
периодов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6b6
3
Классификация и
номенклатура неорганических
веществ
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
4
Виды химической связи и
типы кристаллических
решёток
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbac6
5
Классификация химических
реакций по различным
признакам
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
6
Понятие о скорости
химической реакции. Понятие
о гомогенных и гетерогенных
реакциях
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
7
Факторы, влияющие на
скорость химической реакции
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc28c
8
Окислительновосстановительные реакции
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcade
9
Окислительновосстановительные реакции
1
10
Теория электролитической
диссоциации. Сильные и
слабые электролиты
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68
11
Ионные уравнения реакций.
Обратимые и необратимые
реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add448
12
Химические свойства кислот
и оснований в свете
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcade
26
представлений об
электролитической
диссоциации
13
Химические свойства солей в
свете представлений об
электролитической
диссоциации
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2
14
Понятие о гидролизе солей
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4
15
Химические свойства
основных классов
неорганических соединений в
свете представлений ТЭД и
ОВР
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
16
Обобщение и систематизация
знаний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12
17
Практическая работа № 1.
«Решение экспериментальных
задач»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa
18
Контрольная работа №1 по
теме «Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addec0
19
Общая характеристика
галогенов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
20
Химические свойства на
примере хлора
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
21
Хлороводород.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade104
22
Соляная кислота, химические
свойства, получение,
применение
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade104
23
Практическая работа № 2 по
теме «Получение соляной
кислоты и изучение её
свойств»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade348
24
Вычисления по уравнениям
химических реакций, если
один из реагентов дан в
избытке
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade488
25
Общая характеристика
1
Библиотека ЦОК
27
элементов VIА-группы
https://m.edsoo.ru/00ade64a
26
Аллотропные модификации
серы. Нахождение серы и её
соединений в природе.
Химические свойства серы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
27
Сероводород, строение,
физические и химические
свойства
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802
28
Оксиды серы. Серная
кислота, физические и
химические свойства,
применение
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea28
29
Химические реакции,
лежащие в основе
промышленного способа
получения серной кислоты.
Химическое загрязнение
окружающей среды
соединениями серы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
30
Вычисление массовой доли
выхода продукта реакции
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
31
Общая характеристика
элементов VА-группы. Азот,
распространение в природе,
физические и химические
свойства
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adeea6
32
Аммиак, его физические и
химические свойства,
получение и применение
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf004
33
Практическая работа № 3 по
теме «Получение аммиака,
изучение его свойств»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180
34
Азотная кислота, её
физические и химические
свойства
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306
35
Использование нитратов и
солей аммония в качестве
минеральных удобрений.
Химическое загрязнение
окружающей среды
соединениями азота
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf518
28
36
Фосфор. Оксид фосфора (V)
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a
37
Фосфорная кислота,
физические и химические
свойства, получение
Использование фосфатов в
качестве минеральных
удобрений. Загрязнение
природной среды фосфатами
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc20
38
Характеристика углерода и
кремния.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd9c
39
Оксиды углерода, их
физические и химические
свойства. Экологические
проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV)
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfebe
40
Угольная кислота и её соли
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c
41
Практическая работа № 4 по
теме «Получение углекислого
газа. Качественная реакция на
карбонат-ион»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae027e
42
Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e
43
Кремний и его соединения
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae080a
44
Обобщение по теме
«Неметаллы»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
45
Обобщение по теме
«Неметаллы»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
46
Контрольная работа №2 по
теме «Важнейшие неметаллы
и их соединения»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18
47
Общая характеристика
химических элементов —
металлов. Металлическая
связь и металлическая
кристаллическая решётка.
Физические свойства
металлов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae103e
29
48
Нахождение металлов в
природе и общие способы их
получения
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae103e
49
Химические свойства
металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
50
Щелочные металлы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
51
Оксиды и гидроксиды натрия
и калия
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
52
Щелочноземельные металлы
– кальций и магний
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
53
Важнейшие соединения
кальция
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
54
Жёсткость воды и способы её
устранения
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
55
Практическая работа № 5 по
теме «Жёсткость воды и
методы её устранения»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
56
Алюминий
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
57
Амфотерные свойства оксида
и гидроксида
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
58
Железо
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
59
Оксиды, гидроксиды и соли
железа (II) и железа (III)
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
60
Вычисления по уравнениям
химических реакций, если
один из реагентов содержит
примеси
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
61
Понятие о коррозии металлов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278
62
Обобщение и систематизация
знаний
1
63
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3de8
30
64
Вычисления по уравнениям
химических реакций, если
один из реагентов дан в
избытке. Вычисления
массовой доли выхода
продукта реакции
1
65
Обобщение и систематизация
знаний
1
66
Контрольная работа №3 по
теме «Важнейшие металлы и
их соединения»
1
67
Вещества и материалы в
повседневной жизни человека
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50
68
Химическое загрязнение
окружающей среды. Роль
химии в решении
экологических проблем
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1750
68
31
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия, 8 класс/ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Москва «Просвещение»
Химия, 9 класс/ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Акционерное общество «Издательство
«Просвещение»
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя. Химия, 9 класс» , ООО
«Дрофа»
О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойщикова, А.В. Яшукова, «Настольная книга учителя.
Химия, 8 класс» , ООО «Дрофа»
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ
https://urok.apkpro.ru/
32
ФОНД оценочных средств
Примерная годовая контрольная работа за курс «Химия. 8 класс»
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы
обвели не гот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер
правильного ответа.
1. К сложным веществам относится
1) сера 2) железо 3) вода 4) графит
2. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14
равно
1) 2
2) 4
3) 6
4) 8
3. Низшую валентность атомы фосфора имеют в соединении
1) РН3 2) Р2O3 3) РСl3 4) Р2O5
4. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
1) H2S и K2O 2) NO и HCI 3) S и СO2 4) NaF и СаО
5. С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SO2 2) FeO и СO2 3) Аl2O3 и Р2O3
4) Na2O и SiO2
6. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
Б. Использованные реактивы выливают в специальную емкость.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба
суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры
выбранных вами ответов.
1. Установите соответствие между формулой и названием вещества.
ФОРМУЛА: А) CO2 Б) H2CO3 В) Ва(ОН)2 Г) ВаСO3
НАЗВАНИЕ: 1) гидроксид бария 2) угольная кислота 3) оксид бария
оксид углерода(IV)
5) карбонат бария
6) кремниевая кислота
Запишите цифры ответа, соответствующие буквам, в таблицу.
А
.
Б
.
В
.
4)
Г
.
1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: A) Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Б) NaCl + AgNO3 =
NaNO3 + AgCl
B) Na2O + H2O = 2NaOH Г) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
ТИП РЕАКЦИИ: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
Запишите цифры ответа, соответствующие буквам, в таблицу:
А
Б
В
Г
.
.
.
.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите
полученные цифры в соответствующем порядке.
33
1. В ряду химических элементов Si → Аl → Mg
1) возрастают заряды ядер атомов
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) усиливаются металлические свойства, соответствующих им простых веществ
2. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия
вступают
1) Н2 2) СO2 3) СuО 4) ZnCl2 5) Н3РO4 6) Na2SO4
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные
результаты.
1. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Сu
2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной
кислотой массой 7,3
ОТВЕТЫ НА ВАРИАНТ 1
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 3.
№ 7). 4215.
№ 8). 3412.
№ 9). 35.
№ 10). 245.
Примерная годовая контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс»
1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
CaCO3 →CO2 →Na2CO3 → CO2
Для перехода 2 запишите ионное уравнение (4 балла).
2. Определите количество и объем углекислого газа, который выделится при
взаимодействии 4 г. карбоната кальция с азотной кислотой (5 баллов)
3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
Cu + HNO3→Cu(NO3)2 + NO +H2O (4 балла)
Критерии оценивания:
Отметка «5» - 12-13 баллов
Отметка «4» - 10-11 баллов
Отметка «3»- 7-9 баллов
Отметка «2» - 6 и менее баллов
34
